Алмаз и графит не отличаются. В чем отличие алмаза и графита и где используются минералы

Всем известны такие вещества, как графит и алмаз. Графит встречается повсюду. Например, из него делают стержни для простых карандашей. Графит - это вещество вполне доступное и дешевое. Но такое вещество, как алмаз, крайне отличается от графита. Алмаз - это самый дорогой камень, очень редкий и прозрачный, в отличие от графита. В это трудно поверить, но химическая формула графита совпадает с формулой алмаза. В данной статье мы разберем, как такое возможно.

Графит: история и свойства минерала

История графита насчитывает тысячи лет, поэтому точный год начала его применения установить крайне трудно. Графит знаменит тем, что хорошо проводит электрический ток. Кроме того, этот минерал является очень хрупким. Поэтому из него делают стержни для карандашей.

К химическим свойствам минерала можно отнести образование соединений включения со многими веществами, такими как соли и Минерал не растворяется в кислотах.

Формула графита - C, то есть он является одной из знаменитого шестого элемента таблицы Менделеева - углерода.

Алмаз: история и свойства минерала

История алмаза очень необычна. Считается, что первый алмаз был найден в Индии. В то время человечество так и не смогло понять всю силу этого камня. Геологам было лишь известно, что этот камень очень твердый и прочный. До 15 века алмазы стоили намного меньше, чем изумруды и рубины. И только потом неизвестный ювелир в процессе работы с камнем придал ему красивую огранку, которую позже стали называть бриллиантовой. Вот тогда-то камень и показал себя во всей своей красе.

Главным образом алмазы используют в промышленности. Этот минерал самый прочный на всем свете, именно поэтому из него делают абразивы, резцы для обработки прочных металлов и многое другое.

Как нам уже известно, формула графита в химии - C, такую же формулу имеет и алмаз.

Различия между алмазом и графитом

Несмотря на то что минералы имеют схожие химические формулы, они резко отличаются друг от друга как внешним видом, так и с химической точки зрения.

Прежде всего, алмаз и графит имеют совершенно различную друг от друга структуру. Ведь графит состоит из сетки шестиугольников, тогда как алмаз имеет кубическую кристаллическую структуру. Хрупкость графита обуславливается тем, что связь между его слоями нарушить очень легко, его атомы спокойно отделяются друг от друга. Из-за этого графит легко поглощает свет, сам он очень темный, в отличие от алмаза.

Отличается тем, что один атом углерода окружен еще четырьмя атомами в виде четырехгранного треугольника или пирамиды. Каждый атом находится на одинаковом расстоянии друг от друга. Связь у атомов очень крепкая, именно поэтому алмаз является таким твердым и прочным. Еще одно свойство алмаза - это то, что он может проводить свет, в отличие от графита.

Странно ли, что формула графита совпадает с формулой алмаза, но при этом минералы совершенно разные? Нет! Ведь алмаз создается природой при огромном давлении, а затем очень быстром охлаждении, тогда как графит возникает при низком давлении, но очень высокой температуре.

вещества?

Аллотропные вещества - это очень важное понятие в химии. Это основа основ, которая позволяет отличать вещества друг от друга.

В школе аллотропные вещества изучают на примере графита и алмаза, а также их различии. Итак, изучив различия алмаза и графита, можно сделать вывод, что аллотропия - это существование в природе двух и более веществ, которые различаются по своему строению и свойствам, но имеют схожую химическую формулу или относятся к одному химическому элементу.

Получение алмаза из графита

Формула графита - C - позволила ученым произвести множество опытов, вследствие чего были найдены аллотропные вещества графита.

Преподаватели рассказывают и школьникам, и студентам о том, как ученые пытались создать алмазы из графита. Эта история очень интересная и увлекательная, а еще она позволяет запомнить о существовании таких аллотропных веществ, как графит и алмаз, и об их различиях.

Некоторое время назад ученые пытались создать алмазы из графита. Они считали, что если формула алмаза и графита одинакова, то они смогут создать алмаз, ведь камень очень дорогой и редкий. Теперь мы знаем, что минерал алмаз появляется в природе при высоком давлении и мгновенном охлаждении. Поэтому ученые решили взорвать ѓрафит, тем самым создав нужные условия для образования алмаза. И на самом деле случилось чудо, после взрыва на графите образовались очень маленькие кристаллы алмаза.

Применение графита и алмаза

На сегодняшний день и графит, и алмаз используют главным образом в промышленности. Но примерно 10 % от всей добычи алмазов идет на ювелирное дело. Чаще всего из графита изготавливают карандаши, так как он очень хрупкий и ломкий, при этом оставляет следы.

В этой статье:

«Для каких целей применяют алмаз и графит?» - этим вопросом едва ли задается кто-либо из людей, проявляющих интерес лишь к оболочке минералов. Действительно, что может связывать два таких разных по своим свойствам вещества? Алмаз - твердый минерал, залежи которого в природе встречаются редко. Графит - один из самых мягких минералов, месторождения его имеются во многих частях света. Казалось бы, между этими веществами нет никакой связи, но на самом деле это не так - понимание того факта позволяет не только понять, где и с какой целью их используют, но и то, как это делается.

Физические и химические особенности

Алмаз - прозрачный минерал, форма - кристаллическая. Встречаются алмазы, окрашенные в красный, голубой и черный цвета. Ограненный алмаз становится бриллиантом, стоимость его повышается, но на свойствах вещества это не отражается.

Связь «искусственный алмаз - графит»

Минерал является аллотропной модификацией углерода. По шкале твердости Мооса он занимает 10 позицию и потому считается самым твердым из всех минералов. В этом отличие между алмазом и графитом, несмотря на то что они могут являться производными друг друга.

Алмаз лучше других минералов отражает и преломляет свет. Плотность минерала равняется 3,4-3,5 г/см3. Способность проводить тепло колеблется на уровне 2300 Вт. Коэффициент трения по металлу равняется 0,1, что объясняется наличием у алмаза пленки из адсорбированного газа. - 4000 градусов Цельсия, при этом он должен подвергаться давлению в 11 ГПа.

Процесс горения минерала начинается при достижении температуры воздуха в 800-1000 градусов. При участии в реакции горения чистого кислорода, алмаз воспламеняется подобно пропану. В процессе горения возникает голубое пламя.

Атомы и молекулы кристаллической решетки алмаза соединены между собой прочными объемными связями, образуя правильный тетраэдр. Каждый атом в таком тетраэдре находится в окружении других атомов, образующих верхушку тетраэдров, расположенных рядом. Таким образом, каждый из тетраэдров является частью всех тетраэдров, что обуславливает твердость и неразрушимость алмаза. Алмаз и графит имеют разное строение решетки.

В отличие от алмаза графит не является кристаллом. Минерал представляет собой набор пластинок черного с серым отливом цвета. Облик минерала напоминает сталь. Графитизация графита происходит в металлических сплавах, содержащих нестойкие карбиды углерода. При контакте с графитом ощущается наличие жира, но сам он мягкий, легко крошится, оставляя черные пятна.

Минерал является проводником тепла и электричества. Являясь полиморфной модификацией углерода, он во многом схож по своему . Отличительная особенность - строение молекулярной решетки. Решетка графита плоская. Все атомы графита располагаются в одной плоскости, представленной рядом шестиугольников, имеющих слабые связи между собой. Такое строение решетки делает минерал мягким и слоистым, что позволяет применять его в различных областях деятельности.

Кроме того, такое строение решетки делает возможным процесс превращения графита в алмаз. Естественно, что для такого превращения требуются условия, такие, как температура и давление воздуха. Процесс может быть обратным: переход алмаза в графит происходит в ходе термального воздействия и давления.

Области применения

Алмаз является самым твердым из всех минералов. Он режет стекло, дерево, металл, предметы, изготовленные из веществ, уступающих алмазу по твердости. Подобная способность расширяет области , ранее ограничивающиеся исключительно ювелирным делом.

Графит - мягкий минерал, но именно это делает его незаменимым в промышленности, архитектуре и даже искусстве.

Алмаз

Вплоть до середины прошлого столетия алмазы использовались исключительно в качестве украшения. Камни подвергались обработке, использовались в качестве замены деньгам. Необходимо отметить, что первые попытки придать алмазу форму не имели успеха. не позволяла использовать для его обработки предметы, изготовленные из металла, камня, дерева. В процессе исследований удалось выяснить, что огранку алмаза нужно проводить таким же прочным веществом, то есть самим алмазом. Такого рода открытие навело на мысль о возможности применения алмазов в других областях.

На сегодняшний день алмазам находят применение в:

1. Строительстве. Создание алмазных буров упростило работу с конструкциями из бетона и стали. Алмазы являются важной деталью сверл, инструментов для резки и демонтажа. Использование минералов исключает появление трещин, что особо важно при прокладке тоннелей, подведении труб, строительстве зданий. Алмазные сверла и пилы режут бетон, сталь, гранит, мрамор, перемалывает щебень. В этой области алмаз и графит не сравнимы, но опять же взаимосвязаны.
2. Приборостроении. Многие приборы содержат в себе частичку алмазной пыли либо цельные алмазы.
3. Машиностроительных областях. При обтачивании металлических инструментов чаще всего используются алмазы.
4. Космической области. Создание точных телескопов невозможно без использования алмазных деталей.
5. Хирургии. Основным инструментом хирурга является скальпель, толщина и острота которого во многом определяет успех операции. Алмазные скальпели как нельзя лучше справляются с этой задачей. Особого внимания заслуживают разрабатываемые лазеры на кристаллах, проводящим веществом которых выступает алмаз.
6. Телекоммуникациях и электронике. Чтобы сигналы разных частот могли проходить по одному кабелю, также используются алмазы. Применение их в этой области связано со способностью выдерживать большие температуры и скачки напряжения.
7. Науке. Минерал нейтрализует воздействие агрессивной среды, потому его используют как защитный элемент. Алмаз является составной частью опытов, проводимых в таких областях, как квантовая физика, оптика, создание лазеров.
8. Добыче полезных ископаемых. Приборы, основной деталью которых является алмаз, используются при бурении шахт, добыче нефти, угля и газа.

В промышленных целях используют алмазы, выращенные исключительно синтетическим образом. Настоящие камни используются крайне редко, несмотря на то, что графит и алмаз встречаются в природе.

Графит

Графит применяется во многих отраслях промышленности:

1. Металлургии. Мягкая субстанция графита позволяет изготавливать из него огнеупорные тигли, использовать в покрытии литейных форм для предотвращения отливки от пригара земли, используемой для формовки.
2. Электронике. С помощью графита производят электроды и дуговые угли.
3. Канцелярской области. Сердцевина простых и цветных карандашей создана из графита. Минерал применяется для изготовления копировальной бумаги, черной краски, типографской краски.
4. Автомобилестроении. В жидком состоянии минерал используется при необходимости объемного прессования деталей автомобилей.

Иногда графит используется в качестве смазочного вещества в случае, если применение масла невозможно. Графитом покрывают поверхность паровых котлов, что предохраняет их от образования накипи. В атомных котлах существуют специальные графитовые блоки. Кроме того, минерал используется в космической промышленности.

Важной областью применения графита является изготовление .

Технический прогресс не стоит на месте, области применения алмаза и графита с каждым годом расширяются, что повышает спрос на минералы.

Для прямого перехода графита в алмаз необходимы еще более экстремальные условия по сравнению с методикой, использующей металл-растворитель. Это связано с большой устойчивостью графита обусловленной очень прочными связями его атомов.

Результаты первых эскспериментов по прямому превращению графит—алмаз, выполненных П. Де-Карлн и Дж. Джеймисоном из «Аллайд кемикл Корпорэйпш», были опубликованы в 1961 г.

Для создания давления использовалось взрывчатое вещество большой мощности, с помощью которого в течение примерно миллионной доли секунды (одной -" микросекунды) поддерживалась температура около 1200° С и давление порядка 300000 атм. В этих условиях в образце графита после опыта обнаруживалось некоторое количество алмаза, правда в виде очень мелких частичек. Полученные кристаллиты по размерам (100 А=10 нм, или одна стотысячная доля миллиметра) сопоставимы с «карбонадо», встречающимся в метеоритах, образование которых объясняется воздействием мощной ударной волны, возникающей при ударе метеорита о земную поверхность.

В 1963 г. Фрэнсису Банди из «Дженерал электрик» удалось осуществить прямое превращение графита в алмаз при статическом Давлении, превышающем 130 000 атм . Такие давления были получены на модифицированной установке «белт» с большей внешней поверхностью поршней и меньшим рабочим объемом. Для создания таких давлений потребовалось увеличение прочности силовых деталей Установки.

Эксперименты включали искровой нагрев бруска графита до температур выше 2000° С. Нагревание осуществлялось импульсами электрического тока, а температура, необходимая для образования алмаза, сохранялась в течение нескольких миллисекунд (тысячных Долей секунды), т. е. существенно дольше, чем в экспериментах Де-Карли и Джеймисона.

Размеры новообразованных частиц были в 2—5 раз больше по сравнению с получающимися при ударном сжатии. Обе серии экспериментов дали необходимые параметры для построения фазовой диаграммы углерода, графически показывающей области температур и давлений, при которых стабильны алмаз, графит и расплав.I

Интересные эксперименты были проведены Банди и Дж. Каспером, которые использовали монокристаллы графита вместо ттоликрн-сталлического материала. Кристаллы алмаза в их первых опытах имели обычную кубическую кристаллическую структуру.

Еще Де-Карли и Джеймисон обратили внимание на то, что превращение в алмаз происходит легче, когда частички графита в образцах имеют удлинение вдоль так называемой оси с, т. е. перпендикулярно гексагональным слоям. Когда Банди и Каспер поместили монокристаллы таким образом, что давление прикладывалось вдоль оси с, и измерили электросопротивление кристаллов под давлением, то оказалось, что сопротивление увеличивается, когда достигается давление в 140 000 атм.

Это связывали с переходом графита в алмаз, хотя при снятии давления происходило обратное превращение в графит. Однако, когда эта процедура сопровождалась нагревом образца до 900 "С и выше, образовывались кристаллиты новой фазы высокого давления, имеющие гексагональную структуру, а не обычную — кубическую.

Гексагональный углерод также изредка находили в природных образцах, особенно в метеоритах. Он получил название лонсдеплит в честь Кэтлин Лонсдеил из Лондонского университета за ее большие заслуги в области кристаллографии, в частности в изучении алмаза.

В 1968 г. Г. Р. Коуэну. Б. В, Даннингтону и А. X. Хольцману нз компании «Дюпон де Немюр» был выдан патент на новый процесс, заключающийся в ударном сжатии металлических блоков, например железных отливок, содержащих небольшие включения графита (при давлениях, превышающих 1 млн. атм.)

Металл, у которого сжимаемость меньше, чем у графита, выполняет функции холодильника, очевь быстро охлаждающего включения.

Это предотвращает обратный переход алмаза, образовавшегося под действием ударной волны, в графит после прохождения этой волны—тенденции, характерной для экспериментов с монокристаллами при холодном сжатии. Конечный продукт, получаемый при использовании этой технологии, частично представлен гексагональным углеродом, что также подтверждает тенденцию к образованию лонсдейлита в условиях очень высоких давлений и относительно низких температур. Изготовленный таким способом материал используется в качестве шлифовального порошка.

Время от времени сообщается об исследованиях, направленных на модификацию того или иного из этих методов. Так, Л. Труеб применил принцип Де-Карли — Джеймисона для создания давления в 250 000—450 000 атм в течение 10—30 мкс, сопровождаемого разогревом после удара до 1100°С. Использовался графит в виде частичек диаметром 0,5—5 мкм, и получаемые алмазы имели те же размеры.

Однако установлено, что эти частички образованы очень мелкими (от Ю—40 до 100—1600 А) кубическими алмазами. В настоящее время нет сведений о том, что продукция «Аллайд кемикл корпорэйшн» поступает в коммерческую торговлю.

Способ, разработанный этой компанией, чтобы он мог успешно конкурировать с методом, использующим растноритель, и методом компании «Дюпон де Немюр», нуждается в дальнейшем совершенствовании. Потенциальное преимущество методов ударного сжатия в том, что взрыв—дешевый путь создания высоких давлений.

А чем графит отличается от алмаза?

И алмаз, и графит являются модификациями углерода.

Алмаз:

Графит:

Однако различий очень много:

1. Алмаз - самое твердое из известных веществ (10 по шкале Мооса), графит - одно из самых мягких (1-2).

2. Алмаз - кристаллическая кубическая полиморфная модификация самородного углерода.
плотность около 3,5 г/куб.см, высокий показатель преломления среди драгоценных камней (2,417). полупроводник. крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса.

Графит - наиболее распространенная и устойчивая в земной коре полиморфная гексагональная модификация углерода. структура слоистая. плотность ок. 2,2 г/см3. огнеупорен, электропроводен, химически стоек.

3. Разница видна и при анализе создания искусственных алиазов: технология производства искусственных алмазов довольно сложна. синтезируют алмазы при температуре 1200-2000°С и давлении 1000-5000 МПа (50-60 тысяч атмосфер) из порошка графита, смешанного с порошкообразным железом, никелем, хромом. Кристаллизуются алмазы за счет того, что расплав при высоких давлениях не досыщен по отношению к графиту и пересыщен — по отношению к алмазам.

Кстати, графит тоже можно получить искусственным путем: нагревание антрацита без доступа воздуха.

4. Алмазы обычно люминесцируют в рентгеновских и ультрафиолетовых лучах. алмазы прозрачны для рентгеновских лучей. это облегчает идентификацию алмаза: некоторые стекла и бесцветные минералы, подчас внешне похожие на него, непрозрачны для рентгеновских лучей той же длины волны и интенсивности.

5. Насчет кристаллической решетки:

Разница видна невооруженным взглядом. Решетка алмаза очень прочная: атомы углерода находятся в ней по узлам двух кубических решеток с центрированными гранями, очень плотно вставленных одна в другую (а = 3,5595 А).

Насчет графита: связь между атомами прочная, ковалентного типа; между слоями - слабая, остаточно-металлического типа.

Здравствуйте, дорогие наши читатели! Вы когда-нибудь задумывались, алмаз и графит — что может быть у них общего? Казалось бы, алмаз – это то, из чего делают дорогие украшения, радующие глаз человека даже с самым утонченным вкусом. Твердый, жесткий и практически неразрушимый. И графит – основной элемент для изготовления карандашей, очень хрупкий и легко ломается. Вспомните, как часто у вас ломался грифель?

Тем не менее, оба минерала являются родственными друг другу. Более того, воссоздание специальных условий позволяет осуществить процесс превращения из графита в алмаз, так и наоборот.

Прочтение статьи позволит вам узнать какими свойствами обладают представленные в статье минералы, о том, как они вообще появились на Земле, куда нужно отправиться для того, чтобы добывать алмазы. Или, если повезет меньше, графит, а также, возможно ли изготовление алмазов и графита в домашних условиях.

Желаем приятного прочтения!

Особенности алмаза и графита

Главными отличительными особенностями алмаза являются:

• способность преломлять и отражать солнечный свет, что придает ему знаменитый блеск;
• самая высокая твердость (по сравнению с другими минералами) и хрупкость;
• метастабильность – способность не менять своей структуры и состояния на протяжении сотен лет при обычных условиях;
• высокие показатели теплопроводности;
• высокая устойчивость к кислотам и щелочам;
• обладает низким коэффициентом трения;
• диэлектрик, электрический ток не проводит.

Такие свойства минерала становятся возможными благодаря тому, что его внутренняя структура имеет сложную кристаллическую решетку, представляющую собой куб или тетраэдр. В основе строения лежит такой химический элемент как углерод.

При наличии в своей кристаллической решетке примесей способен менять свой привычный для всех цвет. Так, наличие в составе железа придаёт минералу коричневый оттенок, лития — желтый, алюминия — голубой, марганца — розовый или красный (в зависимости от концентрации), бора — синий, хрома — зеленый.

Графит является полной противоположностью алмазу. Его структура состоит из ряда слоев, внешне напоминающие собой тонкие пластины. Основным элементом строения является углерод. Имеет черный цвет с оттенком металла. Мягкий и немного жирноватый на ощупь.

Имеет следующие отличительные особенности:

• не пропускает и не преломляет свет;
• хорошие показатели теплопроводности;
• хорошая способность огнеупорности;
• хрупкость;
• низкий коэффициент трения;
• проводит электрический ток;
• можно смешивать с другими веществами.

Не смотря на столь отличающиеся свойства, современная наука научилась искусственно изготавливать представленные здесь минералы друг из друга.

Алмаз – это минерал или нет?

Для того, чтобы ответить на этот вопрос разберемся, а что же вообще такое «минерал». В современной науке минералом принято считать твердое тело природного происхождения, имеющее кристаллическую структуру, то есть расположение атомов строго упорядочено.

Так как структура алмаза представляет собой куб или тетраэдр, имеет четкую кристаллическую решетку, его с уверенностью можно отнести к минералам.

Аналогичная ситуация и с графитом, пластинчатая структура которого так же имеет строгую упорядоченность.

Происхождение алмазов и графита

Точных и достоверных данных, откуда появились эти минералы, нет. Существует лишь некоторые гипотезы, а именно:

1. Гипотеза о магматическом происхождении
2. Гипотеза о мантийном происхождении
3. Гипотеза о флюидном происхождении

Первые две теории являются самыми популярными и сводятся к тому, что появление произошло в недрах нашей Земли много миллионов лет назад на глубине от ста до двухсот километров. На поверхность кристаллы были вынесены в результате взрывов и извержений вулканов.

Графит в свою очередь может образовываться и в результате изменения осадочных пород.

Интересным фактом является наличие алмазной крошки в метеоритах. Это говорит о том, что кроме земного происхождения, существует еще и кристаллы метеоритного происхождения, принесенные из космоса.

Существует ряд гипотез о том, как могла образовываться крошка в метеоритах. Наиболее популярная теория заключается в том, что сам по себе метеорит не содержит в себе алмазную крошку в «чистом» виде, а лишь обогащен углеродом. При ударе о Землю развиваются идеальные условия для воссоздания минерала: высокая температура (две-три тысячи градусов) и давление (от 5 до 10 ГПа). Алмазы, образованные данным способом, называются импактитами.

К сожалению, космического происхождения кристаллы слишком малы для промышленной добычи и потому все используемые для добычи месторождения только природного происхождения.

Основные месторождения

Крупнейшие из алмазных месторождений расположены в Индийской Республике, Российской Федерации, провинция Кимберли (приходится 80% всей добычи).

Российские месторождения находятся в Республике Саха (Якутия), Пермском крае и Архангельской области.

Для того, чтобы обнаружить алмазное месторождение применяется рентген. На поиски уходят десятки лет. Очень малое количество открытых месторождений обладает минералами высокого качества, достаточного для использования в ювелирной отрасли.

Процесс добычи заключается в извлечении руды и ее измельчения, отделении сопутствующих пород. После этого, с помощью специальной техники, определяют категории и классы добытого материала.

Крупнейшие из графитовых месторождений расположены в Краснодарском крае и на Украине. Месторождения с низким качеством материала находятся на Мадагаскаре, в Бразилии, Канаде и Мексике.

Как правило, встречается вместе с известняковыми породами, такими как апатит и флогопит, а так же в образованиях пневматолита, а именно: кварца, полевого шпата, биотита, титаномагнетита.

Область применения

Применяются во многих областях промышленности.

• электрическая техника;
• радиоэлектроника и силовая электроника;
• бурильные установки;
• изготовление драгоценных украшений и аксессуаров.

Область применения графита:

• создание огнестойкого оборудования;
• изготовление смазочных материалов;
• выпуск грифелей для карандашей;
• ядерная энергетика (как замедлитель нейтронов);
• искусственное производство алмазов.

Самая популярная область применения – ювелирное дело. Минерал после обработки, называемый бриллиантом, имеет высокую стоимость и большую популярность на рынке украшений. Для многих людей он еще является отличным вариантом для вложения капитала.

Технология получение алмазов из графита

Для современной науки сущий пустяк вырастить искусственный алмазный кристалл. Если в естественных условиях уходят сотни миллионов лет на его образование, в специально оборудованной лаборатории это осуществляется в гораздо меньшие сроки.

Принцип получения неестественным путем заключается в воссоздании оптимальных условий, наиболее благоприятных для изменения формы углерода. Необходима одновременно высокая температура (от 1500 до 3000 градусов) и давление (в несколько ГПа). Самый простой способ получения заключается в импульсном нагреве графита до двух тысяч градусов. При поддержании высокого давления осуществляется процесс преобразования графита в алмазы. В то же время, при снижении давления запускается обратный процесс, при котором один минерал превращается в другой.

В связи с этим для получения алмазного кристалла необходимо стабильное поддержание высоких параметров температуры и давления в течение длительного времени. Это делает технологию преобразования энергоемкой и затратной. Кроме того, в ходе данного процесса получается получить только технический алмаз, непригодный к использованию в ювелирных изделиях.

По этим причинам неестественное алмазное производство признано нерентабельным по сравнению с добычей.

Получение искусственного графита

Существуют следующие виды искусственных графитов: доменные, коксовые, реторные, ачесоновские.

Самым популярным ненатуральным видом является коксовый. Способ получения заключается в получении плотной углеродной массы из песка и кокса, ее обжиге, связанном с карбонизацией. На последнем этапе происходит кристаллизация (графитизация). Для уменьшения пористости, полученный минерал пропитывают синтетическими смолами и повторяют обжарку. Каждый повторенный цикл значительно уменьшает пористость. Всего циклов может быть до пяти.

Существенным минусом искусственного графита является содержание различных примесей и, соответственно, низкая «чистота».

На этом все! Большое спасибо за проявленный интерес и внимание! Не забудьте порекомендовать статью к прочтению друзьям в социальных сетях!

Команда ЛюбиКамни

И алмаз, и графит — это разные формы одного и того же элемента — углерода. У мягкого, крошащегося графита и у самого твердого кристалла в мире одна и та же формула — С. Как такое возможно?

Свойства алмаза и графита

Алмазы встречаются в природе в хорошо выраженной кристаллической форме. Это прозрачный и чаще всего бесцветный кристалл, хотя бывают и алмазы, окрашенные в голубой, красный и даже черный цвета. Такое цветовое отступление от правила связано с особенностями природных условий формирования кристалла и наличия в нем примесей. Очищенный и отшлифованный алмаз приобретает особый блеск, который и оценили люди.

Алмазы хорошо отражают свет и, обладая сложной формой, хорошо его преломляют. Это дает знамений блеск и перелив очищенного кристалла. Он является проводником тепла, но по отношению к электричеству является изолятором.

Графит представляет собой антипод алмаза. Это не кристалл, а совокупность тонких пластинок. Он черный с серым отливом. По внешнему виду напоминает сталь с преобладанием чугуна.

Несмотря на стальной вид, на ощупь он жирный, а при использовании оказывается еще и мягким. При малейшем надавливании он крошится, что и привлекает человека, использующего графит в качестве средства запечатления информации на бумаге.

Графит, как и алмаз, является хорошим проводником тепла, но, в отличие от своего собрата по молекулярному строению, хорошо проводит и электричество.

Этих разных представителей полиморфности молекулярного углерода отличает друг от друга только одно — строение молекулярной решетки. Все остальное — лишь следствие главного.

В графите кристаллическая решетка организована по плоскостному принципу. Все его атомы размещены в шестиугольнике, которые находятся в одной плоскости. Поэтому связи между атомами разных шестиугольников такие непрочные, а сам графит слоистый, и его слои плохо связаны друг с другом. Такое строение кристаллической решетки определяет его мягкость и разнообразную полезность, но сам графит при этом разрушается. Однако именно такое строение кристаллической решетки позволяет, используя особые условия и другие вещества, сделать из графита алмаз. Такие же процессы происходят с этим минералом в природе при аналогичных условиях.

Алмазная решетка построена по принципу объемных связей всех с каждым и всех со всеми. Атомы образуют правильный тетраэдр. Атом в каждом тетраэдре окружен другими атомами, каждый из которых образует вершину другого тетраэдра. Получается, что тетраэдров в каждом кусочке алмаза гораздо больше, чем молекул, образующих эти тетраэдры, поскольку каждый из тетраэдров является частью другого тетраэдра. По этой причине алмаз является самым неразрушимым минералом.

Судьба углерода в графите и алмазе

Углерод относится к самым массовым элементам биосферы и всей планеты Земля. Он в тех или иных состояниях присутствует в атмосфере (углекислый газ), в воде (растворенный углекислый газ и иные соединения) и в литосфере. Здесь, в тверди земной, он входит в состав больших залежей угля, нефти, природного газа, торфа и т.п. Но в чистом виде он представлен залежами алмаза и графита.

Больше всего углерода сконцентрировано в живых организмах. Любые организмы строят свое тело из углерода, концентрация которого в живых телах превышает содержание углерода в неживой материи. Мертвые организмы оседают на поверхности литосферы или океана. Там они разлагаются в разных условиях, образуя месторождения, богатые углеродом.

Происхождение чистых залежей алмазов и графита вызывает много споров. Есть мнение, что это бывшие организмы, попавшие в особые условия и минерализовавшиеся наподобие угля. Считается также, что алмазы имеют магматическое происхождение, а графит — метаморфическое. Это означает, что в концентрации алмазов на планете участвуют сложные процессы в недрах земли, где самопроизвольно в присутствии кислорода возникает взрыв и горение. В результате взаимодействия молекул метана и кислорода и возникают кристаллы алмаза. При этих же процессах, но в определенных условиях возможно появление и графита.

Как получить из графита алмаз

Получение при современном уровне развития химии давно не является проблемой. То, что природа делает за миллионы лет, человек может сделать за гораздо более короткий срок. Главное — воспроизвести условия, в которых в природе одна форма чистого углерода переходила в другую, то есть создать высокую температуру и очень высокое давление.

Впервые такие условия были созданы с помощью взрыва. Взрыв — это мгновенное горение под большим давлением. После того как собрали то, что удалось собрать, выяснилось, что в графите появились маленькие алмазы. Такое фрагментарное превращение произошло потому, что взрыв создает большое разнообразие давления и температуры. Там, где создались условия для перехода из графита в алмаз, это и произошло.

Эта неустойчивость процессов сделала взрывы неперспективными для производства алмазов из графита. Ученых это, однако, не остановило, и они с упорством продолжали подвергать графит всяким испытаниям в надежде заставить его стать алмазом. Стабильный результат дало нагревание графитового бруска импульсами до температуры в 2000°С, что дало возможность получить алмазы значимых размеров.

Опыты с высоким давлением дали неожиданные результаты — графит превращался в алмаз, но при уменьшении давления переходил в свое исходное состояние. Стабильно уменьшить расстояние между атомами углерода только с помощью одного давления не удавалось. Тогда стали сочетать давление и высокую температуру. Наконец, удалось выяснить диапазон сочетаний температуры и давления, при котором можно получить кристаллы алмаза. Правда, при этом получался только технический алмаз, использование которого в ювелирном деле было затруднено.

Кроме больших затрат на энергетическое обеспечение процесса перевода графита в алмаз существовала еще одна проблема — при увеличении длительности воздействия высокой температурой начинается графитизация алмаза. Все эти тонкости усложняют промышленное производство алмазов. По этой причине в природе, крайне разрушительная для нее, остается актуальной и прибыльной.

Чтобы получить алмаз, предназначенный для ювелирных целей, стали выращивать кристаллы, используя затравку. Готовый кристалл алмаза подвергался воздействию температуры в 1500°, что стимулировало рост сначала быстрый, а потом медленный. Чем больше кристалл, тем медленнее он рос. Этот эффект сделал интересный опыт лишь опытом, поскольку его производство в промышленных масштабах стало нерентабельным. Не улучшило ситуацию и применение метана в качестве «подкормки» растущего алмаза. При высоких давлении и температуре метан разрушается до углерода и водорода. Этот углерод и является «кормом» для алмаза.

Применение алмаза и графита

Оба минерала широко используются в промышленности.

Алмазы применяют:

• в электротехнике;
• приборостроении;
• радиоэлектронике;
• на буровых установках
• в ювелирном деле.

Графит используется при:

• производстве тиглей и иного огнеупорного оборудования;
• изготовлении смазочных материалов;
• изготовлении карандашей;
• производстве оборудования для электроугольной промышленности.

Несмотря на разнообразие применения как графита, так и алмаза в различных отраслях промышленности, можно смело говорить о большей пользе графита. Алмаз по причине идеальности своей кристаллической решетки инертен. Его можно использовать только как алмаз. Большая часть добываемых в природе алмазов уходит на нужды ювелирной промышленности, поскольку минерал является одним из самых дорогих драгоценных камней, становясь бриллиантом, он стимулирует оборот денег, и это его основное свойство в экономике.

Графит, изъятый из природы, становится не самодостаточной ценностью, а великим тружеником производства. Благодаря своим свойствам он используется и в своем истинном, природном виде, то есть как графит, и в качестве средства, на основе которого могут быть получены новые вещества, например, тот же алмаз.